醋酸钙镁盐CMA是环保型融雪剂。严重时植物组织中的水会产生渗透胁迫(盐胁迫)即外渗，造成生理干旱，使得生长和光合作用等生理过程受抑制。盐渍是植物生长的大敌。1.融雪剂使植物出现“水干旱”或“盐胁迫”问题水对植物生命活动的重要性包括两大方面：即生理作用和生态作用。
融雪剂是什么呢，含有盐吗？
在除雪过程中，一些地方难免要使用大量氯盐类无机融雪剂，给周边环境和设施造成一定损害。比如，含盐雪水进入水体，会对河流以及地下水造成污染；氯化物蓄积在土壤中，则会使土壤盐碱化，导致植物死亡，在城市中首当其冲的就是绿化带中的树木。氯盐渗透到混凝土中，还会腐蚀钢筋，从而使钢筋开裂、脱落，导致结构承载力下降或丧失。
这些都会给生态环境和道路安全造成影响。因此，切莫小觑含盐融雪剂的危害。融雪剂分类融雪剂是一类能使冰雪在0℃以下自动融化的化学物质，组成为盐类或可溶于水的有机物，外加少量防滑剂和缓蚀剂。目前使用的融雪剂大体有三类:第一类:以醋酸钙、醋酸镁、醋酸钾或多种特殊有机物等为主要成分的非氯盐环保型融雪剂，钙盐类对建筑和环境没有大的腐蚀危害，但是价格高，主要用于机场路面第二类是氯盐类，有氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等通称为化冰盐第三类是氯盐类和非氯盐的混合物。
融雪剂的状态不完全为颗粒状也有液体状态的融雪原理：溶液的蒸气压降低使冰点降低 融雪剂在降雪频繁地区颇受青睐，是因为冰在融雪剂溶液中能够融化。凝固点是物质在固态和液态二者平衡共存时达到的温度，亦叫熔点。其含义是在一定的外压下，溶剂液体与溶剂固体具有相同蒸气压时的温度。每一种纯溶剂都有其特定的凝固点。水在常压下的凝固点为0℃，自然界的降雨、降雪在0℃以下时会凝固成冰，并且保持不融；醋酸的凝固点17℃，无水醋酸低温时会自然凝结成冰，故无水醋酸也叫冰醋酸。
虽然每一种纯溶剂都有固定的凝固点，但是当一种溶剂中溶解有其他物质时，伴随体系蒸汽压的变化，溶剂的凝固点就会下降。比如冰的饱和蒸汽压下降与冰点之间有如表1的关系。从表1的数据即可看出：随着冰的饱和和蒸汽压的降低冰的冰点在同时降低。事实上不同种类、不同浓度的盐溶液中水的冰点与纯水的冰点相比都有所降低。溶液的蒸气压比原先的溶剂固体的蒸汽压低，故溶剂固体在原冰点显然不会结冰。
只有在更低的温度下，溶剂固体蒸气压与溶液饱和蒸汽压重新相等，二相才能重新达到平衡，固液才能重新在低于原溶剂固体的温度下共存。如果外界温度高于这一温度，“冰”便可溶化。溶液的这种性质就是著名的拉乌尔溶液定律。冰的饱和蒸气压而饱和NaCl溶液的冰点为-23℃，饱和CaCl2的冰点为-50℃。冰点低、价格低是“氯盐类”融雪剂的诱人之处。
